MEMAHAMI PEMBUATAN ASID SULFURIK

 ASID SULFURIK 

Asid sulfurik adalah asid mineral yang kuat. Daripada jenis asid diprotik yang berkebolehan menghasilkan 2 ion hidrogen, asid sulfurik mempunyai formula kimia  H2SO4.

Asid Sulfurik

 KEGUNAAN ASID SULFURIK

KEGUNAAN UTAMA: Penghasilan baja fosfat

• Membuat polimer 
• Elektrolit dalam akumulator asid-plumbum
• Pigmen cat 
• Sebagai agen penanggal oksida logam dalam pembersihan permukaan logam sebelum proses penyaduran logam 
• Membuat detergen
• Membuat baja
• Membuat pestisid

PROSES PEMBUATAN ASID SULFURIK SECARA INDUSTRI 

Dikenali sebagai : Proses Sentuh  

PERINGKAT 1

·         Pembakaran serbuk sulfur dalam udara (gas oksigen) untuk menghasilkan gas sulfur dioksida.

   S(ce) + O₂(g) à SO₂(g)

PERINGKAT 2

·         Menghasilkan gas sulfur trioksida, SO₃

·         Campuran gas sulfur dioksida,  SO₂ dan udara dialirkan ke atas vanadium (V) oksida,V₂O₅

·         Vanadium (V) oksida, V₂O₅ adalah mangkin

·         Pada suhu 450-500°C dan di bawah tekanan satu atmosfera   

             2SO₂(g) + O₂(g) à 2SO₃(g)

         PERINGKAT 3

·         Menghasilkan asid sulfurik,H₂SO₄

·         Gas sulfur trioksida SO₃ dilarutkan dalam asid sulfurik pekat,  H₂SO₄ untuk membentuk oleum,H₂SO₄ untuk membentuk oleum, H₂S₂O₇

·         SO₃(g) + H₂SO₄(ce) à H₂S₂O₇(ce)

·         Kemudian, air ditambah kepada oleum, H2S2O7 untuk mencairkannya untuk menghasilkan asid sulfurik,H₂SO₄

   H₂S₂O₇(ce) + H₂O(ce) à 2H₂SO₄(ce)

SULFUR DIOKSIDA MENYEBABKAN PENCEMARAN ALAM SEKITAR 

Punca

• Pembakaran sulfur dalam Proses Sentuh
• Pengekstrakan logam daripada bijih sulfida
• Pembakaran bahan api fosil (petroleum,gas asli, arang batu)

Kesan

• Penyakit peparu
• Bronkitis
• Batuk
• Sakit dada
• Sesak nafas
• Pembentukan hujan asid      

Cara Penyelesaian

• Mengurangkan pembebasan gas sulfur dioksida ke atmosfera
• Teknologi yang dapat menyingkirkan kandungan sulfur dalam bahan api fosil harus digalakkan